1、纯卤素单质包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)，在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在。

2、　　卤素的物理、化学特性　　通常来说，液体卤素分子的沸点均要高于它们所对应的烃链(alcane)。

3、这主要是由于卤素分子比烃链更易电极化，而分子的电极化增加了分子之间的连接力（正电极与负电极的相互吸引），这使我们需要对液体提供更多的能量才能使其蒸发。

(资料图片)

4、　　卤素的物理特性和化学特性明显区分与于它对应的烃链的主要原因，在于卤素原子（如F,Cl,Br,I)与碳原子的连接，即C-X的连接，明显不同于烃链C-H连接。

5、　　* 由于卤素原子通常具有较大的负电性，所以C-X连接比C-H连接更加电极化，但仍然是共价键。

6、　　* 由于卤素原子相较于碳原子，通常体积和质量较大，所以C-X连接的偶极子矩（Dipole Moment）和键能（Bonding Energy）远大于C-H，这些导致了C-X的连接力（Bonding strength）远小于C-H连接。

7、　　* 卤素原子脆弱的p轨道（Orbital）与碳原子稳定的sp3轨道相连接，这也大大降低了C-X连接的稳定性。

8、　　位于元素周期表右方的卤族元素是典型的非金属。

9、卤素的电子构型均为ns2np5，它们获取一个电子以达到稳定结构的趋势极强烈。

10、所以化学性质很活泼，自然状态下不能以单质存在，一般化合价为-1价，即卤离子（X-）的形式。

11、　　卤素单质都有氧化性，氧化性从氟到碘依次降低。

12、碘单质氧化性比较弱，三价铁离子可以把碘离子氧化为碘。

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